|
||
|
|||||||
| Öss Öss soruları ve cevapları. Sınav merkezleri hakkında paylaşımlar, öss hakkındaki fikirleriniz. |
![]() |
|
|
Konu Seçenekleri | Modları Göster |
|
|
#1 | |||||
|
Yakında...
![]() |
Tag: Kimya ders notları indir Kimya ders notları resimleri Kimya ders notları izle MADDE ve ÖZELLİKLERİ • MADDE Kütlesi, hacmi ve eylemsizliği olan herşey maddedir. Buna göre kütle hacim ve eylemsizlik maddenin ortak özelliklerindendir. Çevremizde gördüğümüz, hava, su, toprak v.s gibi herşey maddedir. Maddeler tabiatta katı, sıvı, gaz olmak üzere üç halde bulunurlar. Element Tek cins dan oluşmuş saf maddeye element denir. Mağnezyum (Mg), Hidrojen (H2) gibi. Elementler
Birden fazla elementin belirli oranlarda kimyasal yollarla bir araya gelerek, kendi özelliklerini kaybedip oluşturdukları yeni özellikteki saf maddeye bileşik denir. Örneğin; İki hidrojen (H) uyla, bir oksijen (O) u birleşerek hidrojen ve oksijenden tamamen farklı olan su (H2O) bileşiğini oluşturur. Bileşikler
Birden fazla maddenin her türlü oranda (rastgele oranlarla) bir araya gelerek, kimyasal özelliklerini kaybetmeden oluşturdukları maddeye karışım denir. Karışımda maddeler fiziksel özelliklerini kaybedebilirler. Karışımlar a. Homojen karışım: Özellikleri her yerde aynı olan karışımlara denir. (Çözeltiler, alaşımlar, gaz karışımları v.s.) b. Heterojen Karışım: Özellikleri her yerde aynı olmayan karışımlara denir. Süspansiyon: Katı + Sıvı heterojen karışımlarının özel adıdır. Bir katının sıvı içinde çözünmeden asılı kalmasına denir. Tebeşir tozu + Su karışımı gibi. Emülsiyon: Sıvı + Sıvı heterojen karışımlarının özel adıdır. Zeytin yağı + Su karışımı gibi. Karışımların Özellikleri
Aynı şartlarda miktara bağlı olmayan yalnızca o maddeye ait olan özelliklere ayırt edici özellikler denir. a. Özkütle (yoğunluk) b. Erime noktası c. Kaynama noktası d. Çözünürlük e. Esneklik f. İletkenlik g. Genleşme Özkütle Maddelerin 1 cm3 ündeki madde miktarının gram cinsinden değeridir. ![]() Erime ve kaynama noktası Katı fazdaki maddenin sıvı faza geçtiği sıcaklık erime noktası, sıvı fazdaki maddenin kaynamaya başladığı sıcaklık kaynama noktasıdır. Erime ve kaynama sırasında sıcaklık sabit kalır. Sıcaklığın sabit kaldığı zamanlarda potansiyel enerji artarken diğer zamanlarda kinetik enerji artar. ![]() Çözünürlük Belirli bir sıcaklıkta 100 gram çözücüde çözünebilen maksimum madde miktarıdır. Çözünürlük ; çözücü ve çözünenin cinsine, sıcaklığa, basınca bağlı olarak değişir. Esneklik Katı maddelerin yapısı ile ilgili bir özelliktir. Madde üzerine bir kuvvet uygulandığında şeklin değiştiği kuvvet ortadan kaldırıldığında eski haline geldiği durum esnekliktir. Yalnız katılar için ayırt edici özelliktir. Genleşme Isıtılan cismin hacminde, yüzeyinde veya boyundaki değişmedir. Genleşme katı ve sıvılar için ayırt edici özelliktir. Her katı ve sıvı maddenin ayrı bir genleşme katsayısı vardır. Ancak bütün gazların genleşme katsayısı aynıdır. Elektrik İletkenliği Metaller elektrik akımını iletir, ametaller iletmez. Çözelti bazındaki maddelerde ise yapısında iyon bulunduranlar elektrik akımını iletir. Maddelerin bu ayırd edici özellikleri aynı şartlarda farklı maddelerin birbirinden ayırt edilmesinde yararlanılan özelliklerdir. • MADDELERİN AYRILMASI a. Elektriklenme İle Ayrılma Cam, ebonit ve plastik çubuklar yünlü giyeceklere veya saçımıza sürtüldüklerinde elektrik yükü kazanırlar. Kağıt parçacığı, karabiber gibi hafif bazı tanecikler de yüklü bu çubuklar tarafından çekilirler. Yüklü cisimden etkilenen madde ile etkilenmeyen madde bir arada bulunursa bu özelliklerinin farklılığından yararlanılarak karışım bileşenlerine ayrıştırılır. b. Mıknatıs İle Ayırma Mıknatıs demir, kobalt ve nikel metallerini ve bu metallerden yapılmış olan teneke, toplu iğne gibi cisimleri çeker. Mıknatıs tarafından çekilen maddelere ferromanyetik maddeler denir. c. Öz Kütle Farkı İle Ayırma Yoğunlukları farklı olan iki maddeden oluşan karışım, öz kütle farkından yararlanılarak ayrıştırılır. Katı - katı karışımlarını ayrıştırmak için rüzgâr ya da bir sıvıdan yararlanılır. Kullanılan sıvının yoğunluğunun katılardan birisininkinden büyük diğerininkinden küçük olması gerekir. Dikkat edilecek başka bir nokta ise iki katının da bu sıvıda çözünmemesi ve kimyasal değişikliğe uğramaması gerekir. Su ve zeytinyağı birbiri içerisinde çözünmez. Bu iki madde karıştırıldığında öz kütlesi küçük olan sıvı diğer sıvının üzerinde toplanır. Oluşan karışım bir huni yardımıyla ayrıştırılır. Ayrıştırma işleminde öz kütle farkından yararlanılmış olur. Su ile zeytinyağı karıştırıldığında öz kütlesi büyük olan sıvı altta toplanır. Musluk açıldığında su başka bir kaba alınır. d. Eleme Yöntemi İle Ayırma Tanecik büyüklükleri farklı olan katı katı karışımları elenerek birbirinden ayrıştırılabilir. e. Süzme İle Ayırma Kumlu su süzgeç kağıdından geçirilirse su süzülürken, kum süzekte kalır. İşte böyle heterojen katı - sıvı karışımları süzülerek birbirinden ayrıştırılabilir. Haşlanmış olan makarna kevgir ile süzülerek suyundan ayrıştırılır. Çamurlu su, bulanık baraj suları bu medod ile ayrıştırılır. f. Çözünürlük Farkı İle Ayırma Katı içeren sıvı karışım süzülür. Sıvı alta geçerken katı kısım süzekte kalır ve karışım ayrıştırılmış olur. Tuz ile kumun karışmış olduğunu düşünelim. Karışım su içerisine atılırsa tuz çözünürken kum çözünmez. Oluşan yeni karışım süzelerek kum ile tuzlu su ayrıştırılır. Suda çözünmüş olan tuz ise buharlaştırma ile yeniden elde edilir. Yemek tuzu ve talaş, yemek tuzu - kum karışımları çözünürlük farkından yararlanılarak su yardımı ile birbirinden ayrıştırılmış olur. g. Hâl Değiştirme Sıcaklıkları Farkı İle Ayırma Katı - katı karışımları erime noktası farkından yararlanılarak ayrıştırılır. Karıştırılan maddeler sıvı olabilir. Karışımdaki bir sıvı buharlaştırılıp tekrar yoğunlaştırma ile diğerlerinden ayrıştırılabilir. Bu yönteme ayrımsal damıtma denir. Gazların ve ham petrolün ayrıştırılması da ayrımsal damıtma ile yapılmaktadır. Gaz karışımı soğutulur. Kaynama noktası en yüksek olan gaz yoğunlaşmaya başlar ve gaz kısmından ayrılmış olur. h. Gaz Karışımlarını Çözünürlük Farkı İle Ayırma Gazlar kimyasal özelik olarak değişik değişiktir. Bu özellikten yararlanılırak gaz karışımları ayrıştırılabilir. Belli bir çözücüde çözünürlükleri farklı olan gaz karışımı bu çözücü içerisine gönderilirse gazlardan biri çözünür diğeri çözünmez. Karışım da böylece ayrıştırılmış olur. • BİLEŞİKLERİN AYRIŞMASI Karışımların ayrıştırılmasında ayırt edici özelliklerden yararlanılır. Fiziksel yöntemlerle elementler ve bileşikler ayrıştırılamaz. a. Isı Enerjisi İle Ayrışma Bazı bileşikler ısıtıldıklarında kendisini oluşturan element ya da bileşiklere parçalanır. KClO3(katı) ® KCl(katı) +b. Elektrik Enerjisi İle Ayrışma (Elektroliz) Bazı bileşikler elektrik enerjisi ile kendisini oluşturan elementlere ayrıştırılabilir. Bu olaya elektroliz denir. Su (H2O) elektroliz edildiğinde H2 ve O2 gazlarını dönüşür. 2H2O(s) ® 2H2(g) + O2(g)c. Başka Ayrıştırma Teknikleri Bazı bileşikleri elementel hale getirmek için elektroliz yapmaya gerek yoktur. Bileşikte bulunan element ile reaksiyon verebilecek madde, bileşik ile reaksiyona sokulur. FeO + C ® Fe + CO Konu Demonix tarafından (13-05-2007 Saat 23:34 ) de değiştirilmiştir.. |
| Destekleyenler & Desteklenenler |
|
|
#2 | |||||
|
Yakında...
![]() |
ATOM ve PERİYODİK TABLO • ATOM ve YAPISI Elementin özelliğini taşıyan en küçük parçasına denir. Atom Numarası Bir elementin unda bulunan proton sayısıdır. Protonlar (+) yüklü olduklarından pozitif yük sayısı ya da çekirdek yükü şeklinde ifade edilebilir. Atom numarası = Proton sayısı = Çekirdek yükü Kütle Numarası = Proton sayısı + Nötron sayısı eşitliği yazılabilir. Nötr (yüksüz) bir için, çekirdekte kaç proton varsa çekirdeğin etrafındaki yörüngelerde de o kadar elektron dolaşır. İYON (+) veya (–) yüklü ya da gruplarına iyon denir. ![]()
gösterilir. Buradan nötron sayısı, elektron sayısı bulunabilir. İZOTOP numaraları aynı kütle numaraları farklı olan atomlara izotop atomlar denir. birbirinin izotopudur.
Kimyasal özellikleri aynı (aynı dan oluşmuş), fiziksel özellikleri (renk, kaynama noktası, erime noktası, uzaydaki dizilişleri v.s.) farklı olan maddelere allotrop maddeler denir. Elmas, grafit, amorf karbon, üç madde de yapısında yalnızca karbon (C) u içerir. Fakat uzaydaki dizilişleri ve bağların sağlamlığı farklı olan maddelerdir. O2 gazı ve O3 (Ozon) gazı birbirlerinin allotropudur. Allotrop için bilinmesi gereken en önemli özellik ise; Allotrop maddeler bir başka madde ile reaksiyona girdiklerinde aynı cins ürünler oluşur. 2Ca + O2 ® 2CaO 3Ca + 2/3 O3 ® 2CaO gibi. Modern Teorisi
Pauli Prensibi
1. yörünge : 2.12 = 2 elektron 2. yörünge : 2.22 = 8 elektron 3. yörünge : 2.32 = 18 elektron 4. yörünge : 2.42 = 32 elektron alır. Elektronik konfigürasyon Bir atomun elektronlarının hangi yörüngede olduğu ve orbitallerinin cinsinin belirtildiği yazma düzenine Elektronik konfigürasyon denir. n : Baş kuant sayısı olup 1, 2, 3, ... gibi tam sayılardır. Elektronun hangi yörüngede olduğunu belirtir. l : Yan kuant sayısı olup, orbital adı olarak bilinir, s, p, d, f gibi harflerle anılır. Elektronlar önce düşük potansiyel enerjili orbitallere yerleşirler. Dört değişik enerji düzeyi vardır. s : Enerji seviyesi en düşük orbitaldir. 2 elektron alabilir. p : s orbitalinden sonra elektronlar p orbitallerine yerleşir. px , py , pz olmak üzere 3 tanedir. p orbitalleri toplam 6 elektron alabilir. d : 10 elektron alır ve toplam 5 tanedir. p orbitallerinden sonra elektronlar d orbitallerine yerleşirler. f : f orbitalleri toplam 14 elektron alır ve 7 tanedir. Enerji düzeyi en yüksek olan orbitaldır. Yörünge Sayısı (n) Yörüngedeki orbital sayısı(n2) Yörüngedeki elektron sayısı (2n2) 1.......... 1 (1 tane s) 2 2. ......... 4 (1 tane s, 3 tane p) 8 3. ......... 9 (1 tane s, 3 tane p, 5 tane d) 18 4. ......... 16 (1 tane s,3 tane p, 5 tane d, 7 tane f) 32 Bir atomun elektronları yörüngelere yerleştirilirken okların sırası takip edilir. Bunlar bu sıra ile yazılırsa aşağıdaki gibi olur. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 ![]() Peryot : Dizilişi yapılan elementin en son yazılan s orbitalinin başındaki sayıya periyot denir. Grup : Son yörünge orbitalleri s ve p ile bitiyorsa A grubu, d ve f ile bitiyorsa B grubu elementidir.
PERİYODİK TABLO
METAL-AMETAL ve SOYGAZ'IN ÖZELLİKLERİ MetalAmetal Soygaz
Fakat(+) değerlik alabilirler.
a. Metal + Ametal b. Ametal + Ametal Metaller son yörüngelerindeki elektronları vererek (+) değerlik alırlar. Ametaller ise son yörüngedeki elektronları 8'e tamamlamak için elektron alarak (-) değerlikli olurlar. Bileşik formülünü bulabilmek için öncelikle bileşiği oluşturacak elementlerin değerlikleri tespit edilir. Bu değerlikler en küçük katsayılar şeklinde çaprazlanır. En genel ifadesi ile X+m ile Y-n iyonu XnYm bileşiğini oluşturur. Bileşiği oluşturan atomların her ikisi de ametal olduğunda farklı bileşik formülleri oluşabilir. |
|
|
#3 | |||||
|
Yakında...
![]() |
ATOM ve İYON ÇAPI (HACMİ)
Örnek - 1 6C, 14Si, 3Li atomlarının çaplarını karşılaştırınız? Çözüm ![]() Peryot numarası büyük olanın çapı en büyük olduğundan Si çapı en büyüktür. 6C, ile 3Li aynı peryotta olduğundan, grup numarası (proton sayısı) arttığı için çekirdek çekimi büyük olanın çapı küçük olacağından 3Li çapı 6C nun çapından büyüktür. Sonuç olarak çaplar arasında Si > Li > C ilişkisi vardır. İYONLAŞMA ENERJİSİ Gaz halindeki bir atomdan bir elektron koparmak için verilmesi gereken enerjiye iyonlaşma enerjisi (1. iyonlaşma enerjisi) denir. 2'inci elektronu koparmak için verilen enerjiye 2. iyonlaşma enerjisi denir. 3'üncü elektronu koparmak için verilen enerjiye 3. iyonlaşma enerjisi denir. Herhangi bir atom için daima 1.i.E < 2.i.E < 3.i.E ... geçerlidir. Yani bir sonraki elektronu koparmak daha fazla enerji gerektirir.
Bir X atomu için; X(g) ® X+2(g) + 2e– X+1(g) ® X+2(g) + e– X+1(g) ® X+3(g) + 2e– DH = 340 k.kal. DH = 215 k.kal. DH = 625 k.kal. Verildiğine göre X atomunun 1. iyonlaşma enerjisi, 2. iyonlaşma enerjisi ve 3. iyonlaşma enerjisi değerleri kaçtır? Çözüm 1. denklem: 2 elektronu uzaklaştırmak için verilen enerjidir. Yani 1. ve 2. iyonlaşma enerjileri toplamıdır. 2 elektronu koparmak için toplam 340 k.kal enerji harcanmıştır. 215 kkal. 2'inci elektronu uzaklaştırmak için verilen enerji olduğuna göre 2. iyonlaşma enerjisi 215 k.kal’dir. O zaman 340 – 215 = 125 k.kal 1. iyonlaşma enerjisidir. 625 k.kal. X atomunun 1 elektronu uzaklaşmış durumundan 2e– daha uzaklaştırmak için gereken enerjidir. (Yani: 2. ve 3. iyonlaşma enerjileri toplamıdır.) 2. İ.E = 215 k.kal olduğuna göre; 3. iyonlaşma enerjisi = 625 – 215 = 410 k.kal dir. ELEKTRON İLGİSİ
Bileşiğin en küçük parçası olan ve en az iki atomun birleşmesinden meydana gelen kararlı yapı moleküldür. Moleküldeki atomları bir arada tutan kuvvet ise kimyasal bağlardır. Kimyasal bağlar ikiye ayrılır. 1. İyonik bağ 2. Kovalent bağ İYONİK BAĞ
13Al ve 16S atomları arasında oluşan bileşiğin 1 molekülü için: I. Al atomları toplam 6 elektron verir. II. S atomları toplam 3 elektron verir. III. Al2S3 iyonik bileşiği oluşur. hangileri doğru olur? A) Yalnız I B) Yalnız III C) I ve III D) II ve III E) I, II ve III Çözüm Al ve S atomlarının elektronlarının dizilişi Al : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1 S : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 şeklindedir. Al atomunun son yörüngesinde 3 elektron, S atomunun son yörüngesinde 6 elektron vardır. Al metal, S ametaldir. Al ve S atomu arasında oluşan bileşik (Al+3 ve S-2 iyonlarının yükleri çaprazlanırsa) Al2S3 olarak bulunur. Oluşan bileşik iyonik bileşiktir. Al2S3 bileşiğinde 2 tane Al atomu vardır. 1 tane Al atomu 3 elektron verdiğinden 2 tane Al atomu 6 elektron verir. 3 tane S atomu 6 elektron alır. Buna göre I ve III dogru, II yanlıştır. Cevap C’ dir. KOVALENT BAĞ
|
|
|
#4 | |||||
|
Yakında...
![]() |
BİLEŞİKLER • BİLEŞİKLER Birden fazla elementin belirli oranlarda kimyasal yollarla bir araya gelerek, kendi özelligini kaybedip oluşturdukları yeni saf maddeye bileşik denir. Bileşikteki atomların cins ve sayısını ifade etmeye bileşik formülü denir. Kaba (Basit) Formül
« Fe2O3 NO2 « NO2, N2O4 CH2 « CH2, C2H4, C5H10 ... gibi BAZI ELEMENT VE KÖKLERİN İSİMLERİ ve DEĞERLİKLERİ Formül Yazma ve İsimlendirme 1. Metal + Ametal Bileşikleri İsim: Metalin adı + Ametalin adı + ÜR. eki
Ba+2 Br– ® BaBr2 ® Baryum bromür Al+3 S-2 ® Al2S3 ® Aliminyum sülfür Na+1 O-2 ® Na2O ® Sodyum oksit Fe+2 Cl– ® FeCl2 ® Demir (II) klorür Fe+3 Cl- ® FeCl3 ® Demir (III) klorür Fe+2 O- ® FeO ® Demir (II) Oksit Kurşun(II)Oksit ® Pb+2O-2 ® PbO Mangan(IV)oksit ® Mn+4O-2 ® MnO2 2. Metal + Kök Bileşikleri İsim: Metalin adı + Kök adı ![]() 3. Ametal + Ametal Bileşikleri Bileşik isimlendirilirken bileşikteki atomların sayısı, 1(mono), 2(di), 3(tri), 4(tetra), 5(penta), 6(hegza) gibi latince harflerle ifade edilir. Formülde önce yazılan atom bir tane ise yalnızca ad ı söylenir. ılk yazılan atomun sayısı birden farklı ise onun da latince olarak kaç tane olduğu belirtilir. Sonraki atomun sayısı kaç olursa olsun sayısı belirtilmelidir. CO ® Karbon monoksit CO2 ® Karbon dioksit N2O5 ® Diazot pentaoksit SF6 ® Kükürt hekza florür DEĞERLİK BULMA
Örnek Aşağıdaki elementlerin değerlik bulunmalarını inceleyiniz. ?
ASİTLER
Elektrik akımını iyi ileten bazlara kuvvetli, iletmeyenlere zayıf baz denir.TUZLAR Baz katyonu ile, asit anyonundan oluşan bileşiklere tuz adı verilir. HCl + KOH ® KCl + H2O Ca(OH)2 + HCN ® Ca(CN)2 + H2O CH3COOH + Mg (OH)2 ® Mg(CH3COO)2 + H2O
Flor haricindeki elementlerin O2 ile yaptığı bileşiklere oksit adı verilir. 1. Asidik oksit Ametallerin oksijence zengin olan bileşiklerine denir. CO2, SO2, SO3, P2O5 ...a. Su ile asitleri oluştururlar. CO2 + H2O ® H2CO3 b. Bazlarla tuz oluştururlar. CO2 + 2KOH ® K2CO3 + H2O 2. Bazik oksit Genellikle metal oksitler bazik oksittir. Na2O, CaO, Ag2O, CuO ...a. Su ile bazları oluştururlar. Na2O + H2O ® 2NaOH b. Asitlerle tuz oluştururlar. K2O + 2HNO3 ® 2KNO3 + H2O 3. Nötr oksit Ametallerin oksijence eşit veya fakir olan oksitlerine nötr oksit denir. CO, NO, N2O ...a. Asitlerle, bazlarla ve su ile etkileşmezler. b. Oksijen ile tekrar yakılabilirler. CO + 1/2 O2 ® CO2 4. Anfoter oksit Hem asit ile hem de bazla ayrı ayrı reaksiyona girebilen maddelere anfoter maddeler denir. Asitlere karşı baz, bazlara karşı asit özelliği gösteren maddelere denir. Al2O3, ZnO, Al(OH)3, Zn(OH)25. Peroksit iki tane Oksijenin toplam değerliği (O2)–2 ise, bu bileşiklere peroksit denir. ![]() a. Bu oksitler ısıtılınca kolayca O2 gazı verirler. ısı CaO2 ¾¾® CaO + 1/2O2 6. Bileşik Oksit Farklı değerlik alabilen metal oksitlerin birleşmesi ile oluşan bileşiklere bileşik oksit denir. Bileşiğin yapısında metal her iki değerliğini de bulundurur. FeO + Fe2O3 ® Fe3O4 PbO + PbO2 ® Pb2O3 2PbO + PbO2 ® Pb3O4 |
|
|
#5 | |||||
|
Yakında...
![]() |
Tag: indir resimleri izle KİMYASAL DENKLEMLER
• KİMYASAL DENKLEMLER
HCl + NaOH ®NaCl + H2OKimyasal reaksiyonlarda değişmeyen bazı özellikler.
Mol sayısı, molekül sayısı, basınç, hacim, sıcaklık değişebilir. BASİT DENKLEM DENKLEŞTİRME Karışık redoks reaksiyonlarının dışındaki denklemleri denkleştirmek için atom sayısı en fazla olan bileşiğin kat sayısı 1 olarak alınır. Diğerlerinin katsayısı buna bağlı olarak sayılarak bulunur. DENKLEM KATSAYILARININ YORUMU ve ANLAMI Bir kimyasal denklemde maddelerin baş tarafında bulunan katsayılar mol olarak yorumlanır. Şayet reaksiyona giren ve oluşan maddelerin tamamı gaz olursa kat sayılar hacim (lt) olarak da yorumlanabilir. N2(g) + 3H2(g) ® 2NH3(g) denklemi; 1 mol N2(g) ile 3 mol H2 tepkimeye girmiş 2 mol NH3 oluşmuştur. Şeklinde yorumlanır. Bu denklemde maddelerin tamamı gaz olduğundan 1 hacim N2 ile 3 hacim H2 tepkimeye girmiş ve 2 hacim NH3 oluşmuş şeklinde de yorumlanabilir. Ya da 1 lt N2 ile 3 lt H2 tepkimeye girerse 2 lt NH3 oluşur da denilebilir. REAKSİYON TİPLERİ 1. Asit - Baz reaksiyonları
HCI + NaOH ® NaCI + H2O
CaCO3 + 2HCI ® CaCI2 + CO2(g) + H2O2. Metallerin asitlerle reaksiyonu
Mg + 2HCI ® MgCI2 + H2(g)
Cu + HCI ®Reaksiyon vermez
Derişik H2SO4 kullanıldığında SO2 gazı açığa çıkar. Seyreltik H2SO4 reaksiyon vermez. Derişik HNO3 den NO2(g), seyreltik HNO3 den NO(g) elde edilir.3. Metallerin bazlarla reaksiyonu Kuvvetli bazlarla yalnızca anfoter metaller (Al, Zn, Sn, Pb ...) reaksiyon verir. Tuz oluşur. Hidrojen gazı açığa çıkar. Zn + 2NaOH ® Na2 ZnO2 + H2(g) AI + 3NaOH ® Na3AIO3 + 3/2 H2(g) 4. Organik bileşiklerin yanma reaksiyonu Hidrokarbon; yapısında C ve H atomu bulunduran bileşiklerdir. Bazı organik bileşiklerin yapısında C - H - O atomları bulunur. Organik bileşiklerin yanmasından CO2 ve H2O oluşur. C3H6 + 9/2 O2 ® 3CO2 + 3H2O C2H5 OH + 3O2 ® 2CO2 + 3H2O 5. Yer değiştirme reaksiyonları Aktiflik: Metallerin elektron verebilme, ametallerin elektron alabilme kabiliyetine aktiflik denir. Aktif olan bir metal daha pasif olan metal katyonu ile yer değiştirir. Fe(k) + 2AgNO3(ag) ® Fe(NO3)2(ag) + 2Ag(k)
2NaI + Br2 ® 2Na Br + I2
AgNO3 + NaCI ® AgCI + NaNO36. Aktif metallerin su ile reaksiyonu Li K Ba Sr Ca Na gibi aktif metallerin su ile reaksiyonundan hidrojen gazı açıga çıkarken metal hidroksit oluşur. Na + H2O ® NaOH + 1/2 H2(g) 7. Analiz (Ayrışma) Reaksiyonları Bir bileşiğin kendisinden daha basit maddelere ayrıştırılmasına analiz denir. Aşağıdaki denklemler analiz reaksiyonlarına örnek olarak verilebilir. CaCO3 + ısı ® CaO + CO2(g) elektroliz H2O ¾¾¾® H2 + 1/2 O2 8. Sentez (Birleşme) reaksiyonları Birden fazla maddenin birleşerek yeni özellikte yeni bir madde oluşturması olayına sentez denir. H2 + 1/2 O2 ® H2O N2 + 3H2 ® 2NH3 Redoks Reaksiyonları Kimyasal reaksiyonların birçoğunda reaksiyona giren maddeler arasında elektron alışverişi olur. Böyle reaksiyonlara redoks reaksiyonları denir. Redoks, yükseltgenme (elektron verme) ve indirgenme (elektron alma) olaylarının birleşimidir. Elektron veren atom kendisi yükseltgenirken karşısındakini indirgediğinden dolayı indirgendir. Elektron alan atom kendisi indirgenirken karşısındakini yükseltgediği için yükseltgendir. Yükseltgenme (Elektron verme) Al0 ® Al+3 + 3e- 3e- vermiş, ya da 3e- ile yükseltgenmiş Cl-1 ® Cl+7 + 8e- 8e- vermiş, ya da 8e- ile yükseltgenmiş 2Cl ®Cl2 + 2e- 2e- vermiş, ya da 2e- ile yükseltgenmiş S3-2 ® 3S+6 + 24e- 24e- vermiş, ya da 24e- ile yükseltgenmiş İndirgenme (Elektron alma) Mg+2 + 2e- ® Mg0 2e- almış ya da 2e- ile indirgenmiş P+5 + 2e- ® P+3 2e- almış ya da 2e- ile indirgenmiş N2 + 6e- ® 2N-3 6e- almış ya da 6e- ile indirgenmiş Redoks Denklemlerinin Denkleştirilmesi Sırası ile şu işlemler yapılmalıdır;
KMnO4 + HCI ® KCI + MnCI2 + CI2 + H2O denklemini en küçük tam sayılarla denkleştiriniz. Çözüm Elementlerin denklemde değerliklerini bulalım. ![]() Değerlik değiştiren elementler Mn ve CI dir. Mn+7 den Mn+2 ye indirgenmiş, CI- den CI20 a yükseltgenmiştir. indirgenme ve yükseltgenme yarı reaksiyonlarını yazalım. Mn+7 + 5e- ® Mn+2 (indirgenme) 2CI- ® CI02 + 2e– (yükseltgenme) Elektron sayılarını eşitlemek için indirgenme yarı reaksiyonunu 2, yükseltgenme yarı reaksiyonunu 5 ile çarpalım. 2/ Mn+7 + 5e- ® Mn+2 (indirgenme) 5/ 2CI- ®CI2 + 2e– (yükseltgenme) 2Mn+7 + 10CI– ® 2Mn+2 + 5CI2 ürünlerin katsayılarını esas denkleme yazalım. KMnO4 + HCI ® KCI + 2MnCI2 + 5CI2 + H2O Sağ tarafta 2 tane Mn vardır. KMnO4 ün katsayısı 2 olursa sol taraftaki Mn’de 2 tane olur. Solda 2K vardır, sağdaki KCI nin katsayısı 2 olmalıdır. Klor atomları sağ tarafta toplam 16 tane vardır. HCI nin katsayısı 16 olmalıdır. Solda 16 tane H atomu varsa, H2O nun katsayısı 8 olmalıdır. Denklemin denkleştirilmiş hali; 2KMnO4+16HCI ® 2KCI + 2MnCI2 + 5CI2 + 8H2Oşeklinde olur. Örnek - 2 Asidik ortamda gerçekleşen tepkimesini en küçük katsayılarla denkleştiriniz? Çözüm Elementlerin değerlikleri bulunur. Değerlik değiştiren elementler Sb, S ve N’dur. Sb ve S yükseltgenirken verdikleri elektronları N alarak indirgenmiştir. ![]() N+5 + e– ® N+4 Elektron sayılarını eşitlemek için yükseltgenme yarı reaksiyonlarını 1 ile, indirgenme yarı reaksiyonunu 28 ile çarpalım. 1/Sb2+3 ® Sb2 + 4e’. (Yükseltgenme) 1/S2-2 ® 3.S+6 + 24e (Yükseltgenme) 28/N+5 + le’ ® N+4 (İndirgenme) _______________________________ ürünlerin kat sayılarını esas denkleme yazalım. ![]() İyonik olduğu için yük denkliği eşitlenmeli. Soruda verilen iyonlar esas alınarak asitli ortam olduğu için H+ ve H2O yazılacak. Girenlerin yük toplamı (– 2 , çıkanların yük toplamı (–6). Yükleri eşitlemek için girenler tarafına 22 H+ yazılmalıdır. 22 H+ yazılınca H eşitliğini sağlamak için çıkanlar tarafına 11 H2O yazılmalıdır. Denklemin denkleşmiş hali, ![]() şeklinde olur. |
![]() |
| Konuyu 4 kişi dikizliyor. Bu kişilerden 0 tanesi bizden, 4 tanesi tanrı misafiri. | |
| Konu Seçenekleri | |
| Modları Göster | |
|
|
Okuduğunuz Konuya Benzer Konular
|
||||
| Konu | Konuyu Açan | Forum | Cevaplar | Son Mesaj |
| Ders bitti | gönül_çelen | Deli fıkraları | 18 | 13-05-2008 11:26 |
| Tarih ders notları | aRiM | Öss | 29 | 09-01-2008 12:47 |
| Coğrafya ders notları | Demonix | Öss | 23 | 09-05-2007 16:00 |
| Edebiyat ders notları | Demonix | Öss | 14 | 05-04-2007 16:44 |